浙江省湖州市2017年中考化学真题试题一、选择题(本题有16小题,每小题3分,共48分。请选出各小题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分。)4.下列转化过程属于化学变化的是A.冰雪消融B.核能发电C.煤矿自燃D.干冰升华【答案】C【解析】A.冰雪消融,B.核能发电,D.干冰升华,均没有新物质生成,属于物理变化。C.煤矿自燃,有新物质生成,属于化学变化。9.利用厨房用品能完成的实验是A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B.检验自来水中是否含有氯离子C.测定蔬菜中农药的残留量D.比较食用油与水的密度大小【答案】D12.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性,二氧化碳密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是A.a接c。15.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2【答案】B二、填空题(本题有7小题16空格,每空格2分,共32分。)17.2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)为化学新元素。其中,“115号(Mc)”中115表示原子的_____数.Mc表示的微观意义是_______。【答案】质子数1个Mc原子【解析】“115号(Mc)”中115表示原子的质子数。Mc表示的微观意义是1个Mc原子。19.钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得:①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti(1)X的化学式为___________。(2)反应②属于基本反应类型中的________反应。【答案】(1)CO(2)置换【解析】根据质量守恒定律知,(1)X的化学式为CO。(2)反应②属于基本反应类型中的置换反应,反应物是单质和化合物,生成物是另一种单质和化合物。20.1886年.法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物氟几乎都呈-l价。(1)F元素属于_______元素(选填“金属”或“非金属”)。(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6,其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为_______。【答案】(1)非金属(2)+5.三、实验探究题(本题有5小题,第24小题6分,第25小题6分,第26小题8分,第27小题7分,第28小题8分,共35分。)25.科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如下实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液.而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢?【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)②两种酸溶液中的________不同。【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克______常温无明显现象【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于______促进了反应的进行。【答案】【建立猜想】酸根离子(或阴离子)。【实验过程】Na2SO4。【实验结论】Cl-。【解析】根据所学知识和题中信息知,向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液.而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢?【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.②两种酸溶液中的酸根离子(或阴离子)不同。【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克Na2SO4。常温无明显现象【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于Cl-促进了反应的进行。27.科学课上.老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。②了解到某些赡溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由____________。(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式____________。(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_______AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之问能发生复分解反应。【答案】(1)若AgNO3过量.AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的,无法说明该反应一定发生(2)AgCl+KI=AgI↓+KCl。(3)小于。【解析】【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减小的方向进行。②了解到某些赡溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?理由是若AgNO3过量.AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的,无法说明该反应一定发生。(2)加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式是AgCl+KI=AgI↓+KCl。(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl。四、解答题(本题有7小题,第29--32小题每题6分,第33~35小题每题7分,共45分。)30.军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑现将12克氢化锂与991克水反应,反应后所得溶液中无LiOH析出。求:(1)生成氢气的质量.(2)所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)3g;(2)3.6%。答∶(1)生成氢气的质量是3g.。(2)所得溶液的溶质质量分数是3.6%。
浙江省湖州市2017年中考化学真题试题(含解析)
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