上海市2017年中考化学真题试题（含解析）

上海市2017年中考化学真题试题相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5K-39Cu-64六、选择题（共20分）27．空气中含量最多的是（）A． B． C．He D．【答案】B【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，选B28．属于金属的是（）A．Mg B． C．S D．P【答案】A【解析】镁是金属单质，氧气、硫、磷都是非金属单质。选A29．含原子团的物质是（）A．Cu B．CO C．KCl D．【答案】D【解析】A．Cu是由铜元素组成的单质；B．CO是由碳氧两种元素组成的氧化物；C．KCl是由钾元素、氯元素组成的化合物； D．是由钾元素和硝酸根组成的化合物。选D。30．属于氧化物的是（）A． B． C． D．【答案】B31．有机物一定含有的元素是（）A．碳 B．氧 C．氢 D．氯【答案】A【解析】除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。选A32．氢氧化钙俗称（）A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石【答案】C【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钙俗称石灰石；选C33．活性炭能净水，主要是因为它具有（）A．难溶性 B．稳定性 C．吸附性 D．可燃性【答案】C【解析】活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味。选C34．互为同素异形体的一组物质是（）A．金刚石和石墨 B．铁粉和铁丝 C．液氧和氧气 D．银和汞【答案】A35．能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水【答案】C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。选B36．关于“”说法错误的是（）A．名称：碳酸钾 B．类别：盐 C．焰色反应：黄色D．用途：可作钾肥【答案】C【解析】由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；价元素的焰色反应：浅紫色；碳酸钾含钾元素可做钾肥。选C37．二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（）A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类【答案】B【解析】二氧化碳气体转化为干冰的过程是物理变化，分子的种类不变，发生改变的分子间隔、排列方式、运动速率；选B38．铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A． B．C． D．【答案】A39．能使煤燃烧更充分的措施是（）A．减少空气通入量 B．充分利用热能C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气【答案】C【解析】促进燃料的措施：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。将块状煤碾成粉末，可增大煤粉本身的表面积，进而增大与氧气的接触面积，能能使煤燃烧更充分；选C40．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（）ABCD【答案】B【解析】双氧水即过氧化氢分解生成水和氧气；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以方框内应是两个水分子，选B41．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）A．呈中性 B．pH>7 C．属于悬浊液 D．属于溶液【答案】D42．仪器的用途及使用注意事项都正确的是（）加热；使用后吹灭并盖上灯帽吸取液体；滴管口向上防止液体流出测量液体体积；不能被加热称量药品；药品直接放置于天平上ABCD【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；B、吸取液体；滴管的胶帽在上防止液体倒流入胶帽内，腐蚀胶帽；C量筒只能用于量取一定量液体，加热会导致刻度不准确；D称量药品时一般先在天平上放一张纸然后将药品放在纸上称量，如果是腐蚀性、易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。43．根据化学方程式：，无法获取的信息是（）A．反应所需条件 B．生成物的状态C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃【答案】D【解析】化学方程式表示的意义：宏观意义⑴表示反应物、生成物及反应条件生成物的状态。微观意义：⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。质量意义：⑶表示反应物和生成物之间的质量关系即有关物质的质量比。选D44．某物质的溶解度见右图。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是（）A．40℃时形成160g溶液B．若降温至20℃，溶质质量减少C．若升温至60℃，溶质质量分数不变D．若升温至80℃，溶液是饱和溶液【答案】D45．有关氧原子的描述正确的是（）A．一个氧原子的质量是16gB．1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数C．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量D．氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量【答案】B【解析】A．氧原子的相对原子质量是16；B．氧分子是由氧原子构成，1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数；C．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的相对原子质量；D．氧原子的相对原子质量就是1个氧原子的质量和一个碳-12原子质量的十二分之一的比值；选B46．关于化学反应类型说法正确的是（）A．有单质生成的反应是分解反应B．两种化合物之间的反应是复分解反应C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应D．化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和【答案】D七、填空题（共21分）47．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。①“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是_______（选填“物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是，由_____种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的属于______（选填“单质”或“化合物”）；中Al的化合价是__________。②能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的_______（选填“混合物”或“纯净物”）；天然气的主要成分是，1mol中含有_____个分子（用科学计数法表示）；完全燃烧生成和________。【答案】①（1）物理 （2）3 （3）化合物 （4）+3②（5）混合物 （6）6.02×1023 （7）H2O【解析】①物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。丝绸裁剪缝制的过程中没有新的物质生成，是物理变化；由碳、氢、氧三种元素组成；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。化合物中元素的化合价的代数和为零，设铝元素的化合价为x,则2x+（-2）×3=0,x=+3；②摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol。一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0012kg碳12所包含的碳原子的个数，即6.02×1023个．1mol中含有6.02×1023个分子；完全燃烧生成和水。48．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：温度（℃）溶解度（g/100g水）2036.04036.66037.3①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。【答案】①（8）36.0②（9）易溶于水（10）过滤③（11）ac④（12）30（13）20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率49．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。①反应生成气体的化学方程式是_______________。②M中一定没有____________。③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：Ⅰ重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；Ⅱ取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是________（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是__________。（需写明现象对应的步骤编号）【答案】①（14）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑②（15）硫酸钠③（16）硝酸钡 （17）硝酸银 （18）步骤II：滴加酚酞，溶液变红 （19）步骤IV：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成八、简答题（共19分）50．下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和________。反应开始后将二氧化碳通入___________中，产生白色沉淀。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是__________。②制氧气时，将B与_______（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片________（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。③硫在氧气中燃烧的现象是___________。④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量。（根据化学方程式列式计算）_____________【答案】①（1）稀盐酸 （2）澄清石灰水 （3）试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止②（4）D （5）磨砂③（6）剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热④（7）9.6g2KClO32KCl+3O2↑230.2molx2/0.2mol=3/xx=0.3mol氧气的质量为：0.3mol×32g/mol=9.6g51．实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。①仪器Ⅰ的名称________，A中反应的化学方程式是______________。②B中生石灰作_______剂；C中反应的化学方程式是______________；D中现象是___________。有关的化学方程式是____________________。③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。操作判断依据结论方案一方案二【答案】①（8）锥形瓶 （9）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑②（10）干燥剂 （11）H2+CuOCu+H2O（12）白色粉末变蓝（13）CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O③（14）操作判断依据结论方案一用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象。溶液变蓝色（或溶液未变蓝色）氧化铜未消耗完（氧化铜基本消耗完）方案二称量反应后C中剩余固体的质量。剩余固体的质量约为3.2g（或剩余固体的质量大于3.2g）氧化铜基本消耗完（氧化铜未消耗完）【解析】①仪器Ⅰ的名称锥形瓶，A中硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。②B中生石灰和水结合生成固体氢氧化钙，作干燥剂；C中氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式是H2+CuOCu+H2O；无水硫酸铜和水反应生成生成蓝色五水硫酸铜晶体，D中现象是白色粉末变蓝。有关的化学方程式是CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O。③氧化铜能和酸反应生成可溶的含铜离子