内蒙古呼和浩特市2017年中考化学真题试题满分50分一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中.只有一个选顶是符合题目要求的)1.我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐B.食物腐败C.汽油挥发D.石油分馏【答案】B【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。海水晒盐、汽油挥发、石油分馏都没有新的物质生成,是物理变化;食物腐败,有新的物质生成,是化学变化;选B2.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是A.氧气可用作火箭发射的燃料B.空气可用于工业制备氮气和氧气C.氦气可用来填充探空气球D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料【答案】A3.下列说法正确的是A.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素,核外电子数不同D.和化学性质相同【答案】C【解析】A.质子数小于原子的类别,碳-12原子和碳-13原子的质子数相同,中子数不同;B.KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成,K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成,两种原子团的组成相同,化合价不同;C.质子数决定元素的种类,质子数相同的同一类原子总称为元素;Fe2+和Fe3+都属于铁元素,核外电子数不同;D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子成为阳离子;当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子成为阴离子;原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似;非稳定结构的原子,最外层电子数一样的化学性质相似。选C4.化学与我们的生活相关。以下说法正确的是①为保护水资源应禁止使用化肥农药②回收废旧金属有利于节约资源③天然气泄漏应立即打开排气扇换气④用聚氯乙烯塑料包装食品⑤减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾A.②⑤B.②③⑤C。④⑤D.①③④【答案】A5.以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法,其中不完全正确的一组是选项俗称化学式分类用途A干冰CO2氧化物人工降雨B酒精C2H5OH有机物消毒C水银Hg金属单质水银温度计D苏打NaHCO3盐治疗胃酸过多【答案】D【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。A干冰是固体二氧化碳的俗称,属于非金属氧化物,升华吸热可用于人工降雨;B酒精是有机物,因能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒;C、汞俗称水银,是金属单质,可填充温度计;D碳酸氢钠,俗称小苏打,属于盐。和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,可用于治疗胃酸过多。选D6.下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的是A.甲物质由5个原子构成B.化学变化的后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:1【答案】C7.下列四个实验方案设计合理的是选项目的方案A除去木炭扮中的少量CuO在空气中充分灼烧B除去KCl中混有的少量KClO3取样,加二氧化锰,充分加热C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样,加熟石灰,研磨D陈去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网【答案】D【解析】除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质。A在空气中灼烧,木炭会燃烧,不符合除杂要求;B、加二氧化锰,充分加热,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,但是由于催化剂的质量不变,引入新的杂质。CNH4Cl和(NH4)2SO4都有铵根离子,都能和熟石灰反应生成氨气,产生刺激性气味;D、铜和氧气在加热条件下生成固体氧化铜,氮气不反应;选D8.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小【答案】B9.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是A.电解水B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C.加热一定质量的离锰酸钾D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释【答案】C【解析】A电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍;B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉,反应中同质量的铁比锌生成氢气多,最后都是由酸决定氢气,酸相同,氢气一样多;C.加热一定质量的高锰酸钾,高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气;固体总量减少,但是锰元素的质量不变,所以反应过程中锰的质量分数增加,反应结束,锰的质量分数不再改变;D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的碱性变弱pH变小,但溶液始终呈碱性,PH不会等于或小于7.选C10.某黑色固体粉未可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉未,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说涂正确的是A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有FeB.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuOC.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4【答案】D二、填空题(本题包括4个小题,共15分)11.现有①硝酸钾②氯化钾③浓盐酸④浓硫酸⑤钨⑥铁,选择适当的物质填空。(1)属于复合肥料的是______(填序号,下同);(2)敞口放置在空气中质量减小的是__________;(3)熔点最高的金属是_____________。【答案】11.(1)①;(2)③;(3)⑤。【解析】(1)同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的物质属于复合肥料。硝酸钾是复合肥。(2)浓盐酸有挥发性,敞口放置溶质挥发逸出,溶液的质量减少;(3)常见金属中熔点最高的金属是钨。12.水是我们日常生活中必不可少的物质。下列有关水的说法不正确的是(填字母)。A.水是一种常用的溶剂B.软水是不含可溶性钙镁化合物的水C.活性炭能吸附水中的色素和异味D.自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌【答案】b。13.t2℃时,将甲,乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:(1)固体甲对应的溶解度曲线是__________(填“a”或“b”)。(2)M点的含义______________。(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出.你认为“全部溶解”的原因是________________。(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是___________(填字母)。a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲<乙c.两溶液中溶剂质量甲=乙d.两溶液溶质质量甲>乙【答案】(1)a;(2)t1℃时,甲乙两物质的溶解度相等;(4)abd【解析】(1)t2℃时,将甲,乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,甲完全溶解,乙有剩余,说明t2℃时,甲的溶解度比乙的大,a为甲的溶解度曲线;(2)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。故M点的含义是t1℃时,甲乙两物质的溶解度相等;(3)甲的溶解度随温度升高而增大,所以充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出.“全部溶解”的原因是甲溶于水放热,使甲的溶解度增大,降温后因溶解度变小又析出。(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时,甲的溶解度碱性析出晶体,得饱和溶液;由于甲析出晶体溶液变少,而乙不析出晶体,溶液的质量不变,所以两溶液质量甲<乙;t2℃时,甲溶解度比乙大,等量两种物质的饱和溶液中,甲溶液溶剂比乙的少;t1℃时,甲溶解度比乙t2℃时的溶解度大,所以降温都,两溶液溶质质量甲>乙。14.某工厂排出的废水中一I能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3;②Ba是金属活动性比Fe强。(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为______;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,潮湿白色沉淀,反应化学方程式为___________;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。该过程中与OH-反应的离子有______(写离子符号)。(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:度水中含有的物质为_____(写化学式),溶液C中的溶质为________(写化学式)。此流程中涉及________种基本反应类型。【答案】(1)AgCl;H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3;Cu2+、H+;(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2;NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2三、实验题(本题包括2个小题,共10分)15.下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题:(1)写出标号①的仪器名称____________。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是____________(填字母)写出该反应的化学方程式_______________。(3)将右侧E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。【答案】(1)分液漏斗;(2)BD;2H2O22H2O+O2↑;(3)b。16.化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么?【猜想与假设】I.全部是氧化钙II._______III.全部是碳酸钙【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是__________。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出猜想Ⅲ_______(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,认为猜想I成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。其理由是________。(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是_____(要求写出实验的操作和现象)。【答案】氧化钙和碳酸钙;(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色不溶物。(2)不成立;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,即使有碳酸钙,加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙,不会出现气泡。(3)取少量剩余固体与试管中,滴加足量稀盐酸(或稀硝酸),有气泡产生。四、计算题(本题包括l个小题,共5分)17.铁的氧化物有三种,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未,向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应),将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算:(l)反应生成二氧化碳的质量为多少
内蒙古呼和浩特市2017年中考化学真题试题(含解析)
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