福建省福州市2016年中考化学真题试题（含答案）

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小题，每题3，共36分。每题只有一个选项符合题意1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是（）A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是（）A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所以金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化5.下列化学用语与含义相符的是（）A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（）A.钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是（）8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水——观察颜色B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A.溶液的pH减小B.溶液中氢元素质量分数减小C．溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变第Ⅱ卷非选择题（共64分）13.（12分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。⑴从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。⑵从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是（填名称）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是（填标号）。⑶从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是。⑷从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为。②Ⅱ中反应的化学方程式为。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。⑸从环保角度：下列保护空气措施合理的是（填标号）。A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式14.（12分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图5所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。⑴若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色。②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为。③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。⑵“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（填一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。15（12分）Ⅰ质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）。A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氯化铜溶液⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是。②该反应的化学方程式为。③参加反应的氧气质量为g。⑶某反应的微观示意图如图7所示：①该反应所属的基本反应类型为。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为。Ⅱ甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。⑴甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。⑵下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）。A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等⑶25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃。⑷t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。16.（20分）根据下列实验要求回答问题。⑴写出图9中仪器的名称：①；②。⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为（填标号，下同）和组合。检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）。⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为（填标号）。⑷若用水将图10所示的氧气从瓶内排出，水须从（填“a”或“b”）端导管口通入。⑸实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+2HI=2H2O+I2↓。取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。17.（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图11所示的装置（固定装置省略）。【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。【回答问题】⑴该套装置气密性的检验方法是。⑵①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填标号）。A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是。⑶根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是。通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为。②结论：该样品中的成分是。【反思】⑷该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是（填标号）。A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）1.A2.C3.D4.C5.C6.D7.B8.B9.C10.A11.B12.B第Ⅱ卷非选择题（共64分）13.（12分）⑴混合物⑵①氮分子②C⑶燃着的木条熄灭液氧⑷①H2②4NH3+5O24NO+6H2O③属于⑸BC14.（12分）⑴①蓝②Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3③Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH⑵①AgNO3②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CuO15．（12分）Ⅰ⑴C⑵①温度未达到红磷的着火点②4P+5O2点燃2P2O5③8.0⑶①置换反应②1：2Ⅱ⑴增大⑵A16.（20分）⑴试管集气瓶⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BCCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑A⑷b⑸6.8%17.（8分）⑴把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。⑵①A②Y形管中的固体全部消失⑶①Mg1.20②Mg、MgO和Mg(OH)2⑷AB