广西贵港市2015年中考化学真题试题（含答案）

广西贵港市2015年中考化学试卷一、我会选择（每小题3分，共42分）1．生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ） A．稀有气体用作焊接保护气B．铜用作导线 C．氮气用作食品防腐剂D．氧气用作医疗急救 2．下列说法中不正确的是（ ） A．化学使世界变得更加绚丽多彩 B．地球上的金属资源大多以化合物的形式存在 C．二氧化碳是形成酸雨的主要气体 D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 3．我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被吸烟者的健康，被动吸“二手烟”是因为（ ） A．分子在不断运动B．分子体积很小 C．分子质量很小D．分子间有间隔 4．（3分）（2015•贵港）下列物质在空气中燃烧，能产生淡蓝色火焰的是（ ） A．硫B．一氧化碳C．红磷D．木炭 5．（3分）（2015•贵港）下列是我市2015年基本实验操作考试中的部分操作，其中错误的是（ ） A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性 C．倾倒液体D．在玻璃管上套上胶皮管 6．（3分）（2015•贵港）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A．陶瓷茶杯B．塑料凉鞋C．纯棉T恤D．不锈钢饭盒 7．（3分）（2015•贵港）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（ ） A．①④的化学性质相似 B．①③属于同种元素 C．②表示的元素在化合物中通常显+2价 D．④属于离子，离子符号为S﹣2 8．（3分）（2015•贵港）今年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”．下列做法不合理的是（ ） A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火 C．把燃气热水器安装在浴室内 D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 9．（3分）（2015•贵港）2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（ ） A．衣：废旧衣服回收在利用 B．食：利用地沟油制售食用油 C．住：清洁乡村，美丽贵港 D．行：能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车 10．（3分）（2015•贵港）已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：12，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ） A．+2B．+3C．+4D．+5 11．（3分）（2015•贵港）硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（ ）温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21 C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变 D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出 12．（3分）（2015•贵港）某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（ ） A．可能是盐B．可能是氧化物C．一定是碱D．不可能是酸 13．（3分）（2015•贵港）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ） A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别 14．（3分）（2015•贵港）已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小．则下列判断正确的是（ ） A．一定混有HClB．一定混有COC．一定混有CO2D．一定混有H2 二、我会填空（每空1分，共16分）15．（4分）（2015•贵港）请用数字和化学符号填空：（1）2个磷原子 ；（2）硝酸根离子 ；（3）人体中含量最多的金属元素 ；（4）氦气 ． 16．（5分）（2015•贵港）“东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故．6月3日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．（1）氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于 （填“有机物”或“无机物”）．（2）切割的舱底属于 （填“金属”或“合成”）材料．（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是 、 ．（4）二氧化碳能灭火是因为 ．A．不能燃烧，也不支持燃烧B．能与水反应C．密度比空气大D．不能供给呼吸． 17．（7分）（2015•贵港）化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：（1）牛奶中富含的营养素是 ．（2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由 种元素组成，其中属于微量元素的是 （填名称）．（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有 （填一种即可）．（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为 反应，反应生成物是下列中的 （填字母序号）．A．C2H4OB．C2H4O2C．CH2O2D．C3H6O（5）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH （填“不变”、“变大”或“变小”）． 三、我要回答（每空2分，共12分）18．（4分）（2015•贵港）在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应．已知：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是 （填字母序号）．A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁铜都有D．铁铜都无． 19．（8分）（2015•贵港）已知A﹣I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）（1）A、I的化学式分别为 、 ．（2）E与F反应的化学方程式为 ．（3）B与G反应的化学方程式为 ． 四、我会实验（除20题第（1）小题每空1分外，其余每空2分，共22分）20．（8分）（2015•贵港）根据下列图示实验装置回答问题．（1）写出图中标有序号仪器的名称：① ；② ．（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择 装置组合（填字母序号）：写出该装置制取O2的化学方程式： ．（3）若用F装置收集氢气，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入． 21．（14分）（2015•贵港）某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454．（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．【实验探究】该小组对碱式铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中 ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是 （填“控制变量法”或“对比观察法”）．（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为： ．【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： ．（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 ． 五、我会计算（共8分）22．（8分）（2015•贵港）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．（1）a、b的数值分别为 、 ．（2）合金中锌的质量分数为 ．（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 参考答案1-10、BCAACBDCBB11-14、DACD15、（1）2P；（2）NO3﹣；（3）Ca；（4）He．16、（1）有机物（2）金属（3）与氧气或空气接触温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点（4）AC17、蛋白质；四；锌；太阳能（答案合理即可）；化合；C变小18、Fe+2FeCl3=3FeCl2，B19、（1）AgNO3，CO2；（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（3）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．20、铁架台集气瓶；CD2H2O22H2O+O2↑；a21、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓酸性高锰酸钾溶液褪色控制变量法3Cu（OH）2•CuSO4Cu3（OH）4SO4．22、解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣=8.5g；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，65736.5gag×14.6%a=50（2）合金中锌的质量分数为×100%=90%；（3）设，第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65136215g﹣2gxyx=27.2gy=0.4g第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=24.2%．答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．