2023年10月河南信阳高三化学

年月日★２０２３１０２０学年普通高中高三第一次教学质量检测２０２３－２０２４化学本试卷分为第卷选择题和第卷非选择题两部分满分分考试时间分钟Ⅰ（）Ⅱ（）。１００，９０。注意事项：答第卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。１．Ⅰ每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净２．后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：３．Ｈ１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｓ３２ Ｃｌ３５．５ Ｋ３９ Ｍｎ５５ Ｆｅ５６ Ｃｕ６４ Ｚｎ６５ Ａｇ１０８第卷（选择题，共分）Ⅰ４８一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）１６３４８在人类社会发展中化学学科有着极其重要的作用下列说∙法∙正∙确∙的是１．，。等常见化学物质都可作医用杀菌消毒剂Ａ．ＫＭｎＯ４、Ｃ２Ｈ５ＯＨ、Ｈ２Ｏ２、中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料Ｂ．ＦＡＳＴ碳酸氢钠不能用作食用碱Ｃ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料Ｄ．某中德联合研究小组设计制造了一种水瓶用富勒烯的球形笼子作瓶体一种磷酸盐作瓶盖２．“”，（Ｃ６０）“”，“”，恰好可将一个水分子关在里面下列说法正确的是。水瓶冰水混合物都是混合物Ａ．“”、、ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ金刚石石墨和互称为同位素Ｂ．、Ｃ６０磷酸钙是难溶性弱电解质Ｃ．一定条件下石墨转化为是化学变化属于有单质参加的非氧化还原反应Ｄ．Ｃ６０，下列化学用语或图示中表达错误的是３．的结构式Ａ．ＣＯ２：Ｏ＝Ｃ＝Ｏéù－的电子式＋êúＢ．ＮＨ４Ｃｌ：ＮＨ４ëû的模型Ｃ．ＮＨ３ＶＳＥＰＲ：基态原子价层电子轨道表示式Ｄ．Ｓ：常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是４．，醋酸溶液中＋＋２－２－Ａ．：Ｎａ、Ｋ、ＣＯ３、ＳＯ４中性溶液中３＋＋－２－Ｂ．：Ｆｅ、Ｎａ、Ｃｌ、ＳＯ４透明酸性溶液中＋３＋２－－Ｃ．：ＮＨ４、Ｆｅ、ＳＯ４、ＮＯ３能使甲基橙变红的溶液中＋＋２－２－Ｄ．：Ｎａ、ＮＨ４、ＳＯ４、Ｓ２Ｏ３高三化学试题第页共页 １（６）黑火药是中国古代四大发明之一其反应的化学方程式用Ｎ５．，：Ｓ＋２ＫＮＯ３＋３Ｃ＝Ｋ２Ｓ＋３ＣＯ２↑＋Ｎ２↑。Ａ表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是，反应中每生成标准状况下转移电子数目为ＮＡ．２．２４ＬＮ２，１．２Ａ－１溶液中２－和－的总数小于ＮＢ．１Ｌ０．５ｍｏｌ·ＬＫ２ＳＳＨＳ０．５Ａ常温下由组成的混合物中所含质子数为ＮＣ．３．２ｇＳＯ２、Ｓ２１．６Ａ中含有键数目为ＮＤ．２８ｇＮ２πＡ下列对应化学反应的离子方程式正确的是６．向饱和溶液通入过量析出白色晶体－－Ａ．ＮａＯＨＣＯ２：ＯＨ＋ＣＯ２＝ＨＣＯ３白色沉淀溶于溶液得到深蓝色溶液＋＋Ｂ．ＣｕＣｌＮＨ４Ｃｌ－ＮＨ３·Ｈ２Ｏ：４Ｃｕ＋４ＮＨ４＋Ｏ２＋１２ＮＨ３＝２＋４［Ｃｕ（ＮＨ３）４］＋２Ｈ２Ｏ等物质的量的三种溶液混合２＋－＋Ｃ．ＭｇＣｌ２、Ｂａ（ＯＨ）２、ＨＣｌ：Ｍｇ＋４ＯＨ＋２Ｈ＝Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２Ｈ２Ｏ－１溶液与－１溶液等体积混合３＋２－２＋Ｄ．０．０１ｍｏｌ·ＬＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２０．０２ｍｏｌ·ＬＢａ（ＯＨ）２：Ａｌ＋２ＳＯ４＋２Ｂａ＋－－４ＯＨ＝２ＢａＳＯ４↓＋ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ硫酸盐含２－－气溶胶是的成分之一近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化７．（ＳＯ４、ＨＳＯ４）ＰＭ２．５。机理其主要过程示意图如图下列说法不正确的是，，∙∙∙是生成硫酸盐的氧化剂该过程中包含了硫氧键的断裂和生成Ａ．ＮＯ２ Ｂ．硫酸盐气溶胶呈酸性该过程有参与Ｃ．Ｄ．Ｈ２Ｏ类比是预测物质性质与化学反应的重要方法之一但类比不能违背客观事实下列类比合理的是８．“”，“”，“”能与缓慢氧化生成致密氧化膜保护则与也缓慢氧化生成氧化膜保护Ａ．ＡｌＯ２Ａｌ，ＦｅＯ２Ｆｅ在空气中燃烧生成则同族的在空气中燃烧也生成Ｂ．ＮａＮａ２Ｏ２，ＬｉＬｉ２Ｏ２溶于溶液生成则也能溶于溶液生成Ｃ．Ａｌ（ＯＨ）３ＮａＯＨＮａ［Ａｌ（ＯＨ）４］，Ｂｅ（ＯＨ）２ＮａＯＨＮａ２［Ｂｅ（ＯＨ）４］３＋与２－在水溶液中因水解无法大量共存则３＋与２－在水溶液中也因水解无法大量共存Ｄ．ＡｌＳ，ＦｅＳ下列流程表示工业制硫酸的原理有关叙述正确的是９．，硫铁矿或硫黄 ① 二氧化硫 ② 三氧化硫 ③ 硫酸 → → → 都是氧化还原反应Ａ．①②③硫铁矿主要成分的电子式为Ｂ．ＦｅＳ２用水做吸收剂Ｃ．③二氧化硫实际可产出三氧化硫Ｄ．３２ｔ４０ｔ右图是某元素的价类二维图其中是一种强碱为正盐１０．Ｍ，Ｘ，Ａ，通常条件下是无色液体的相对分子质量比小图中呈Ｚ，ＤＥ１６，现了各物质的转化关系下列说法正确的是。中只含有离子键Ａ．Ａ物质可以和反应直接转化为Ｂ．ＢＹＥ均可以用向上排空气法收集Ｃ．Ｄ、Ｅ通过水可以除去中含有的少量Ｄ．ＤＥ高三化学试题第页共页 ２（６）有一无色溶液中可能含有＋－３＋－２－２＋＋－中一种或几种为确定其成分做如１１．Ｋ、ＭｎＯ４、Ａｌ、Ｃｌ、ＳＯ４、Ｍｇ、ＮＨ４、ＨＣＯ３。，下实验取部分溶液加入适量固体产生无色无味的气体和白色沉淀再加入过量的溶：①，Ｎａ２Ｏ２，，ＮａＯＨ液后白色沉淀部分溶解另取部分溶液加入酸化的溶液有白色沉淀产生下列推；②，ＨＮＯ３Ｂａ（ＮＯ３）２，。断正确的是肯定有３＋＋－可能有＋－－Ａ．Ａｌ、ＮＨ４、ＣｌＢ．Ｋ、Ｃｌ、ＭｎＯ４可能有＋－－肯定有３＋２－２＋Ｃ．Ｋ、ＨＣＯ３、ＣｌＤ．Ａｌ、ＳＯ４、Ｍｇ是一种高效安全的绿色杀菌剂氧化性物质杀菌效果可用该物质单位物质的量得电子多少来衡量１２．ＣｌＯ２，，下列有关的制备与杀菌效果的说法中合理的是ＣｌＯ２可用和反应制备其中ｎ氧化剂ｎ还原剂Ａ．Ｃｌ２ＮａＣｌＯ２ＣｌＯ２，（）∶（）＝２∶１在强碱性环境中使用失效－－－Ｂ．ＣｌＯ２：２ＣｌＯ２＋２ＯＨ＝ＣｌＯ３＋ＣｌＯ２＋Ｈ２Ｏ处理饮用水时残留的－可用除去－２＋＋３＋－Ｃ．ＣｌＯ２ＣｌＯ２，ＦｅＳＯ４：ＣｌＯ２＋２Ｆｅ＋４Ｈ＝２Ｆｅ＋Ｃｌ＋２Ｈ２Ｏ等物质的量的的杀菌效果比的弱Ｄ．ＣｌＯ２Ｃｌ２、ＨＣｌＯ利用如图所示装置夹持装置略进行实验中现象能证明中生成的产物的是１３．（），ｂａ选项中反应中检测试剂及现象ａｂ浓分解生成淀粉溶液变蓝ＡＨＮＯ３ＮＯ２－ＫＩ与浓反应生成澄清石灰水变浑浊ＢＣＨ２ＳＯ４ＣＯ２浓溶液与浓溶液生成酚酞溶液变红ＣＮａＯＨＮＨ４ＣｌＮＨ３苯与液溴制溴苯生成＋溶液中有淡黄色沉淀生成ＤＨＢｒＡｇＮＯ３（Ｈ）均为短周期主族元素与同主族且的原子序数大于和的原子获得个电子均可１４．Ｒ、Ｘ、Ｙ、Ｚ，ＹＺＺＹ。ＲＸ１形成稀有气体原子的电子层结构的最高化合价为化合物含电子下列说法，Ｒ＋１。１ｍｏｌＲＺＹ３Ｘ５８ｍｏｌ。正确的是与形成的化合物水溶液呈碱性是四种元素中原子半径最大的Ａ．ＲＸＢ．Ｘ单质的氧化性比单质的弱原子的最外层电子数为Ｃ．ＹＺＤ．Ｚ６工厂用溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板课外活动小组为确定生产后废液的组成进行如下实验１５．ＦｅＣｌ３，，：取废液加入足量的溶液产生沉淀①１０．０ｍＬＡｇＮＯ３，８．６１ｇ；另取废液放入足量铜片充分反应铜片质量减少了②１０．０ｍＬ，０．２５６ｇ。下列关于原废液组成的判断正确的是只含有２＋２＋－ｃ２＋ｃ２＋Ａ．Ｆｅ、Ｃｕ、ＣｌＢ．（Ｆｅ）∶（Ｃｕ）＝１∶２ｃ－－１ｃ２＋－１ｃ２＋ｃ３＋Ｃ．（Ｃｌ）＝６．０ｍｏｌ·Ｌ，（Ｆｅ）＝１．２ｍｏｌ·ＬＤ．（Ｆｅ）∶（Ｆｅ）＝３∶１可用作有机化工的催化剂一种以钒渣主要含为原料回收制备的工艺流１６．Ｖ２Ｏ５，（Ｖ２Ｏ５、Ｖ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３）Ｖ２Ｏ５程如图其中氧化焙烧时钒氧化物转化为可溶性盐。，“”ＮａＶＯ３。高三化学试题第页共页 ３（６）已知时铝元素完全沉淀下列说法错误的是：４．５＜ｐＨ＜９．６，。钒渣与纯碱混合后与空气逆流而行目的是增大气固接触面积提高反应速率Ａ．，，滤渣的主要成分是Ｂ．１Ａｌ（ＯＨ）３沉钒时反应的离子方程式为＋－－Ｃ．“”，４ＮＨ４＋１０ＶＯ３＋４Ｈ２Ｏ＝（ＮＨ４）４Ｈ２Ｖ１０Ｏ２８↓＋６ＯＨ气体通入盐酸后所得溶液可循环使用Ｄ．３第卷（非选择题，共分）Ⅱ５２二、非选择题（共小题，共分）４５２分利用铝灰主要成分为含少量杂质制备超细的实验流程如下１７．（１０）（Ａｌ２Ｏ３，ＳｉＯ２、ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３）α⁃Ａｌ２Ｏ３：回答下列问题：铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为（１） 。图中滤渣的主要成分为填化学式（２）“”（）。氧化时反应需控制温度低于其目的是（３）“”４０℃， 。煅烧硫酸铝铵晶体发生的主要反应（４），：１２４０℃４［ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ］અઅઅઅ２Ａｌ２Ｏ３＋２ＮＨ３↑＋Ｎ２↑＋５ＳＯ３↑＋３ＳＯ２↑＋５３Ｈ２Ｏ，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是填化学式①（）。足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有填化学式②ＮａＨＳＯ３Ｈ２Ｏ（ｇ）（）。酸性溶液褪色发生反应的离子方程式为③ＫＭｎＯ４， 。分高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析１８．（１４）。实验室里欲用固体来配制－１的溶液Ⅰ．ＫＭｎＯ４２４０ｍＬ０．２ｍｏｌ·ＬＫＭｎＯ４。计算所需固体的质量为保留两位有效数字（１）ＫＭｎＯ４ｇ（）。配制溶液时必须用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒（２），、、、、。写出配制溶液时的正确操作顺序用字母表示每个字母只能用一次（３）（，）。洗涤称量溶解转移摇匀定容Ａ． Ｂ．、 Ｃ． Ｄ． Ｅ．高三化学试题第页共页 ４（６）配制过程中下列操作导致溶液浓度偏小的是填字母序号 （４），（）。加水定容时俯视刻度线Ａ．容量瓶未干燥处理Ｂ．定容加水时超过刻度线后立即吸出多余的水Ｃ．，溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ｄ．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性需要加入－１的稀硫酸现用其测定某补血剂中亚铁的含Ⅱ．，２ｍｏｌ·Ｌ。量称取含的补血剂ａ充分研磨后溶于水配成溶液取的该溶液与ｃ：ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏｇ，，１００ｍＬ，２５．００ｍＬｍｏｌ－１的酸性高锰酸钾溶液反应消耗酸性高锰酸钾溶液上述过程发生反应的化学方程式为·Ｌ，２５．００ｍＬ。１０ＦｅＳＯ４＋２ＫＭｎＯ４＋８Ｈ２ＳＯ４＝Ｋ２ＳＯ４＋２ＭｎＳＯ４＋５Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋８Ｈ２Ｏ。该补血剂中Ｍ的质量分数为用含ａｃ的代数式表示（５）ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ（＝２７８ｇ／ｍｏｌ）（、）。将样品隔绝空气加热脱水其热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所（６）８．３４ｇＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ，（）示。在时的化学式为①１００℃，Ｍ。的加热至时的化学方程式为②３８０℃Ｐ６５０℃ 。分中国学者姜雪峰雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会发起的化学家元素周期表１９．（１４）Ⅰ．、（ＩＵＰＡＣ）“”的征集提名分别成为元素的代言人硒与硫最外层电子数相同已知硒的原子结构，“Ｓ”、“Ｎ”。，示意图如右图所示试回答下列问题。：硒在元素周期表中的位置为（１）。结合元素周期律比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱（２），： 。下列说法正确的是填字母序号（３）（）。热稳定性ａ．：Ｈ２Ｓｅ＞Ｈ２Ｓ＞Ｈ２Ｏ３６与７４的中子数之和为ｂ．ＳＳｅ６０酸性ｃ．：Ｈ２ＳｅＯ４＜Ｈ２ＳＯ４＜ＨＣｌＯ４还原性２－２－ｄ．：Ｓ＞Ｓｅ试比较中各元素的原子半径大小用元素（４）（ＮＨ４）３ＰＯ４（符号由大到小表示）。高三化学试题第页共页 ５（６）以金红石主要成分为为原料制取的工艺流程如图所示 Ⅱ．（５）（ＴｉＯ２），Ｔｉ：在高温条件下进行产物中有一种可燃性无色气体中反应的化学方程式为①Ⅰ，。Ⅰ 。中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示则反应适宜的温度为②Ⅱ，℃。中氩气的作用是③Ⅱ。海绵钛除杂时得到的可以循环使用在上述工艺流程中可循环使用的物质还有④ＭｇＣｌ２，填化学式（）。分碘紫黑色固体微溶于水及其化合物广泛用于医药染料等方面回答下列问题２０．（１４）（，）、。：的一种制备方法如图所示（１）Ⅰ２：已知：５Ｃｌ２＋Ｉ２＋６Ｈ２Ｏ＝１０ＨＣｌ＋２ＨＩＯ３。加入粉进行转化反应的离子方程式为生成的沉淀与硝酸反应生①Ｆｅ，，成填名称后可循环使用